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冰晶石降低氧化铝熔点的方程式

发布时间：2020/06/29 作者： 亚铝材料
冰晶石降低氧化铝熔点的方程式
（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程，首先加足量的NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，再向该溶液中加足量的硝酸或硫酸，这时Al变为Al3+．然后加入足量的氨水得到Al（OH）3沉淀，将其过滤出来，洗涤干净并烘干．最后灼烧Al（OH）3得到纯净的Al2O3．因此需要三个环节．第一步反应的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，有流程图可知：在过滤操作①的滤液是NaF；滤渣是SiO2；
（3）分解脱硅化学反应方程式是2Na2CO3+Na2SiF6=SiO2↓+2CO2↑+6NaF；合成冰晶石化学反应方程式分别为：6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6↓+2Na2CO3；
2Na2CO3+Na2SiF6=SiO2↓+2CO2↑+6NaF；6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6↓+2Na2CO3；
（4）工艺过程中③和④的目的是Na2CO3和CO2循环使用，提高物质的利用率、节能、环保．由第三步的方程式可知在理论上碳酸钠和二氧化碳恰好完全反应．而在实际应用使由于物质的利用率不可能100%，所以均需补充．Na2CO3和CO2循环使用；理论正好，因有损耗均需补充；
（5）一天制Al 1.430 t，n（e-）=1.430×106g÷27g/mol×3=1.6×105mol，电量Q=1.6×105×6.02×1023×1.6×10-19=1.54×1010，消耗的电能n（e-）=2×105×3600×24=1.73×1010，所以电解效率是（1.54×1010÷1.73×1010）×100%=88.7%。


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